Укажите Направление Смещения Химического Равновесия При Увеличении Давления в Системе Таблица • Вопросы и задания к 14

Образующийся в результате реакции роданид железа Fe(CNS)3, окрашивает раствор в красный цвет, интенсивность которого пропорциональна концентрации роданида железа. Смещение равновесия легко фиксируется по изменению интенсивности окраски раствора.

Смещение химического равновесия. — МегаЛекции

если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, т. е. не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления.

14.1. Химическое равновесие / Химия 11 класс

Добавляемое вещество Изменение окраски Вывод о смещении равновесия Изменение DGхр Соотношение V1 и V2
FeCl3
NH4CNS
NH4Cl

Смещение химического равновесия — Мегаобучалка

т.е. реакция может протекать в прямом направлении при температурах ниже 6041 К. Такая температура в обычных условиях недостижима, из чего можно сделать вывод о том, что данная реакция практически необратима. Этот вывод можно сделать на основании аналогичных рассуждений.

Вопросы и задания к § 14
Значения теплоты реакции и изменение энтропии слабо зависят от температуры, поэтому можно принять, что DH f, Т DH f,289, DS T DS 298 , тогда. Таким образом, скорость обратной реакции (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Химическое равновесие смещается в сторону того процесса, который сопровождается поглощением энергии.
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Задать вопрос эксперту
Наличие, каких ионов придает раствору окрашивание. При производстве важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.
Величина константы равновесия указывает на степень протекания реакции ( слева направо ): если Кс(Кр) > 1, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции, если выполняется обратное соотношение Кс(Кр) < 0 – в равновесной смеси преобладают исходные реагенты.

№ пробирок Содержание пробирок Цвет раствора Направление смещения равновесия Заключение об изменении концентрации компонентов
FeCl3 KSCN Fe(SCN)3 KCl
конр.р-р
к.р.+FeCl3
к.р.+КSCN
к.р.+KCl
Оставить отзыв

Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.