Таблица Соединение Щелочных Металлов Соединение Формула Применение • Физические свойства
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:
Таблица Менделеева online — Щелочные металлы
| Название. | Применение. |
| А. Кальцинированная сода. | 1) промышленное получение хлора. |
| Б. Пищевая сода. | 2) производство стекла. |
| В. Каустическая сода. | 3) медицина. |
| 4) производство мыла. | |
| 5)производство соляной кислоты. |
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:
Щелочные металлы и их соединения..
| Атомный номер |
Название, символ |
Число природных изотопов | Атомная масса | Энергия ионизации, кДж*моль −1 | Сродство к электрону, кДж*моль −1 | ЭО | ΔHдисс, кДж*моль −1 | Металл. радиус, нм | Ионный радиус (КЧ 6), нм | tпл, °C |
tкип, °C |
ρ, г/см³ |
ΔHпл, кДж*моль −1 | ΔHкип, кДж*моль −1 | ΔHобр, кДж*моль −1 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 3 | Литий Li | 2 | 6,941(2) | 520,2 | 59,8 | 0,98 | 106,5 | 0,152 | 0,076 | 180,6 | 1342 | 0,534 | 2,93 | 148 | 162 |
| 11 | Натрий Na | 1 | 22,989768(6) | 495,8 | 52,9 | 0,99 | 73,6 | 0,186 | 0,102 | 97,8 | 883 | 0,968 | 2,64 | 99 | 108 |
| 19 | Калий К | 2+1 а | 39,0983(1) | 418,8 | 46,36 | 0,82 | 57,3 | 0,227 | 0,138 | 63,07 | 759 | 0,856 | 2,39 | 79 | 89,6 |
| 37 | Рубидий Rb | 1+1 а | 85,4687(3) | 403,0 | 46,88 | 0,82 | 45,6 | 0,248 | 0,152 | 39,5 | 688 | 1,532 | 2,20 | 76 | 82 |
| 55 | Цезий Cs | 1 | 132,90543(5) | 375,7 | 45,5 | 0,79 | 44,77 | 0,265 | 0,167 | 28,4 | 671 | 1,90 | 2,09 | 67 | 78,2 |
| 87 | Франций Fr | 1 а | (223) | 380 | (44,0) | 0,7 | — | — | 0,180 | 20 | 690 | 1,87 | 2 | 65 | — |
Например, при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой образуется сульфат натрия, сероводород и вода:
Щелочные металлы — химия щелочные металлы свойства и соединения, продажа металлов
| Атомный номер | Название, символ | Число природных изотопов | Атомная масса | Энергия ионизации , кДж·моль −1 | Сродство к электрону , кДж·моль −1 | ЭО | Δ H дисс , кДж·моль −1 |
Металл. радиус, нм | Ионный радиус (КЧ 6), нм | t пл ,°C |
t кип ,°C |
Плотность ,г/см³ | Δ H пл , кДж·моль −1 |
Δ H кип , кДж·моль −1 |
Δ H обр , кДж·моль −1 |
| 3 | Литий Li | 2 | 6,941(2) | 520,2 | 59,8 | 0,98 | 106,5 | 0,152 | 0,076 | 180,6 | 1342 | 0,534 | 2,93 | 148 | 162 |
| 11 | Натрий Na | 1 | 22,989768(6) | 495,8 | 52,9 | 0,99 | 73,6 | 0,186 | 0,102 | 97,8 | 883 | 0,968 | 2,64 | 99 | 108 |
| 19 | Калий К | 2+1 а | 39,0983(1) | 418,8 | 46,36 | 0,82 | 57,3 | 0,227 | 0,138 | 63,07 | 759 | 0,856 | 2,39 | 79 | 89,6 |
| 37 | Рубидий Rb | 1+1 а | 85,4687(3) | 403,0 | 46,88 | 0,82 | 45,6 | 0,248 | 0,152 | 39,5 | 688 | 1,532 | 2,20 | 76 | 82 |
| 55 | Цезий Cs | 1 | 132,90543(5) | 375,7 | 45,5 | 0,79 | 44,77 | 0,265 | 0,167 | 28,4 | 671 | 1,90 | 2,09 | 67 | 78,2 |
| 87 | Франций Fr | 2а | (223) | 380 | (44,0) | 0,7 | — | — | 0,180 | 20 | 690 | 1,87 | 2 | 65 | — |
| 119 | Унуненний Uue |
Положение в периодической системе химических элементов
Оксиды щелочных металлов 1. Способы получения 2. Химические свойства 2.1. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами 2.2. Взаимодействие с кислотами 2.3. Взаимодействие с водой 2.4. Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами 2.
Прежде щёлочь получали реакцией обмена:
Атомный номер Название, символ Число природных изотопов Атомная масса Энергия ионизации, кДж моль 1 Сродство к электрону, кДж моль 1 ЭО ΔH дисс , кДж моль 1 Металл. <\mathsf <2\ NH_Cl+\ Ca(OH)_\longrightarrow 2\ NH_\uparrow +\ CaCl_+2\ H_O)) Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является хлорид кальция, остающийся в растворе и имеющий ограниченное применение.
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Химические свойства Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака. 2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гидридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуются щелочи.
Похожие записи:
Таблица Значений Плотности Воздуха в Зависимости от Температуры • Физические свойства
Оксид Углерода Таблица Признаки Сравнения Оксид Углерода 2 Оксид Углерода 4 • Методы регистрации
Плотность Изопропилового Спирта При Различных Температурах Таблица • Виды ареометров
Таблица Сопротивления Нихромовой Проволоки Различных Диаметров • Физические свойства
Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.