Таблица Применение Этилена Свойство Применение Присоединение Воды • Реакции окисления

Этиленоксид обладает сильной резорбционной способностью, легко проникая через одежду и обувь, вызывая раздражение кожи, дерматит с образованием пузырей, повышением температуры и лейкоцитозом [145] [147]

Химические свойства алкенов |

Параметры Окисление воздухом Окисление кислородом
Содержание этилена в газовой смеси, % молярных 2—10 20—35
Температура процесса, °C 220—277 220—235
Рабочее давление, МПа 1—3 2—3
Конверсия (по этилену), % 20—65 8—12
Фактический выход окиси этилена, % молярных 63—75 75—82

Крупнейшим направлением использования окиси этилена является производство этиленгликолей, однако процент его применения в этом виде сильно варьирует в зависимости от региона: от 44 % в Западной Европе, 63 % Японии и 73 % в Северной Америке до 90 % в остальной части Азии и 99 % в Африке [117] .

Оксид этилена — Вики

Окисляемый фрагмент KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t
>C= >C=O >C=O
-CH= -COOH -COOK
CH2= CO2 K2CO3

Алкены: получение, строение и свойства |

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Алкены являются межклассовыми изомерами с циклоалканами. Общая формула и алкенов, и циклоалканов — CnH2n. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.

2. Мягкое окисление
При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли кроме реакций, где получается кетон кетон со щелочью не реагирует. При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Задать вопрос эксперту
3. Горение алкенов Все алкены имеют некоторые общие или похожие физические и химические свойства. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.
При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.

Гидрирование алкинов

Окисляемый фрагмент KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t
>C= >C=O >C=O
-CH= -COOH -COOK
CH2= CO2 K2CO3

Технические характеристики → Полезное видео → Общие данные → Таблица размеров → Полезные советы → Как правильно рассчитать → Сыпучие продукты → Натяжные потолки и технологии→ Мера жидких продуктов

Похожие записи:

MediaОбобщающая Таблица по Органической Химии Углеводороды Химические Свойства • Реакции дегидрирования MediaПолифенолы в Продуктах Таблица Где Больше Всего Содержится • Антоцианы проантоцианиды MediaВ Каких Овощах Больше Всего Сахара Таблица на 100 Грамм • Колбасные изделия MediaВитамины Авс в Каких Продуктах Содержится Таблица • Капуста краснокочанная
Оставить отзыв

Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.

Задать вопрос эксперту

Спасибо!

В ближайшее время мы опубликуем информацию.