Таблица Коррозии Металлов в Кислой Среде • Похожие статьи

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода (область I), то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. К таким металлам относятся щелочные, щелочноземельные, алюминий, цинк, и др.

ГОСТ 9.908-85 Единая система защиты от коррозии и старения. Металлы и сплавы. Методы определения показателей коррозии и коррозионной стойкости

	HCl ←→ H + + Cl – . Анод Fe 0 – 2ē → Fe 2+ ; Fe 2+ +2Cl – ←→ FeCl₂. Катод H + + ē → Н 0 ; 2H 0 ←→ H₂↑.
Рис. 6. Коррозия железа с включениями меди

Механизм электрохимической коррозии. Процессы электрохимической коррозии протекают по законам электрохимической кинетики, когда общая реакция взаимодействия может быть разделена на следующие процессы:

Основные типы коррозии металлов

Характер атмосферы	Относительная скорость корро- зии, углеродистой стали (по Гадсону), балл
Сухая континентальная	1 – 9
Морская чистая
Морская индустриальная
Индустриальная
Индустриальная, сильно загрязненная

Электрохимическая коррозия (гальваническая пара медесодержащих и алюмосодержащих мате- Форум Mastergrad

Некоторые виды солей способны образовывать труднорастворимую пленку (например, фосфорнокислое железо). Это способствует защите металла от дальнейшего разрушения. Данное свойство используется при применении нейтрализаторов ржавчины. Коррозия с участием ионов водорода называется коррозией с водородной деполяризацией.

Глубинный показатель коррозии

Данные ингибиторы изолируют поверхность металла с помощью образования нерастворимых соединений, отлагающихся в виде защитного слоя. где I — сила тока, величина которого указывает на скорость коррозии; R — омическое сопротивление раствора электролита; П_а — поляризация анода, П_к — поляризация катода; Е — электродвижущая сила.

Мнение эксперта

Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе

Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!

Задать вопрос эксперту

Состав и концентрация нейтральных растворов Окислителями при коррозии служат молекулы кислорода О 2 , хлора Cl 2 , ионы Н , Fe 3 , NO 3 и др. Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические процессы, например взаимодействие образующихся ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций:

Местная коррозия, проявляющаяся в виде отдельно разбросанных по поверхности металла пятен, представляет собой углубления разной толщины. Разрушения могут представлять собой раковины или точки.

Конструктивные факторы

pН раствора	Е (2Н+/Н2,Pt), В	Окисляющиеся металлы	Е (О2/2ОН–), В	Окисляющиеся металлы
0,0	Pb	1,23	Hg
–0,414	Fe	0,815	Аg
–0,828	Щелочные и щ-зем., Zn, Al	0,401	Cu

Электрохимическая коррозия и ЭДС гальванопары.

— Электрокоррозия – коррозия металлических подземных сооружений под действием токов утечки с рельсов электрифицированных железных до- рог и других промышленных установок. Она подразделяется на коррозию блуждающими токами и коррозию внешним током. Разрушения могут представлять собой раковины или точки.

Похожие статьи:

Подземная биокоррозия это коррозия, вызываемая жизнедеятельно- стью микроорганизмов, воздействующих на металл, обычно процесс завер- шается электрохимической коррозией. Окислителями при коррозии служат молекулы кислорода О2, хлора Cl2, ионы Н+, Fe3+, NO3– и др. Наиболее часто при коррозии в нейтральной и щелочной среде наблюдается восстановление кислорода:

Мнение эксперта

Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе

Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!

Задать вопрос эксперту

Виды коррозии Наиболее часто при коррозии в нейтральной и щелочной среде наблюдается восстановление кислорода. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (который равен +1,2 В в кислой среде при pH = 1 и составляет около +0,8 В в нейтральной среде при pH = 7), то коррозия металла невозможна (область III).

Технические характеристики → Полезное видео → Общие данные → Таблица размеров → Полезные советы → Как правильно рассчитать → Сыпучие продукты → Натяжные потолки и технологии→ Мера жидких продуктов

Оставить отзыв

Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.