Таблица Изменение Свойств Атомов Элементов Неметаллов 2 Периода •
3. f-элементы располагаются либо в побочной подгруппе III группы (короткопериодный вариант), либо между IIА- и IIIВ-группами (длиннопериодный вариант) — лантаноиды (№ 57-70), актиноиды (№ 89-102).
Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах
| Амфотерные гидроксиды: | ||
| Zn(OH)2 | Al(OH)3 | Sn(OH)4 |
| Be(OH)2 | Ga(OH)3 | |
| Ge(OH)2 | Cr(OH)3 | |
| Pb(OH)2 | Fe(OH)3 слабо амфотерный | |
| Cu(OH)2 слабо амфотерный |
Как изменяются свойства химических элементов периодах. А2. Периодический закон, Периодическая система Д. И. Менделеева. Изменение свойств элементов в пределах группы
Основными оксидами и гидроксидами являются оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +1 (K 2 O), большинство оксидов и гидроксидов металлов со степенью окисления +2 (CaO) и некоторых оксидов металлов со степенью окисления +3. ВАЛЕНТНОСТЬ — способность атомов элементов образовывать химические связи.
Положение неметаллов в периодической системе.
Так как в каждом следующем ряду на один энергетический уровень больше, чем в предыдущем, атомные радиусы увеличиваются сверху вниз. Сверху вниз по группе радиус Э n + возрастает, а значение n + не изменяется, в результате прочность связи Э–О уменьшается, облегчается ее разрыв и более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по основному типу.
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов В группах А с ростом заряда ядра атома происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами: в периодах и подгруппах их восстановительная способность изменяется в обратном порядке по сравнению с окислительной.
У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту способность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и подгруппах.
| Группа | I | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| 1-й период | H | He | |||||
| 2-й период | B | C | N | O | F | Ne | |
| 3-й период | Si | P | S | Cl | Ar | ||
| 4-й период | As | Se | Br | Kr | |||
| 5-й период | Te | I | Xe | ||||
| 6-й период | At | Rn |
Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.