Элементы в Порядке Увеличения Атомного Радиуса Таблица • Таблица менделеева

Деление на группы и подгруппы обусловлено порядком заполнения электронами уровней и подуровней: элементы главных подгрупп состоят из s- и p- элементов (т.е. из элементов, у которых заполняется либо s-, либо р- подуровень).

2.6. Периодичность атомных характеристик

Элемент , эВ Элемент , эВ
H 13,6 Na 5,1
He 24,6 Mg 7,6
Li 5,4 Al 6,0
Be 9,3 Si 8,1
B 8,3 P 10,5
C 11,3 S 10,4
N 14,5 Cl 13,0
O 13,6 Ar 15,8
F 17,4 K 4,3
Ne 21,6 Ca 6,1
Таблица 2.5

Задачи к разделу Периодический закон и периодическая система химических элементов

В побочных подгруппах -электроны экранируются не только электронами заполненных оболочек, но и внешними -электронами. Поэтому потенциал ионизации -элементов с ростом в подгруппе увеличивается, хотя и незначительно. Поэтому элементы одной подгруппы имеют сходные свойства.

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов
В периодах орбитальные атомные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем монотонно уменьшаются из-за роста степени взаимодействия внешних электронов с ядром. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдает электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом в периоде уменьшается, в главных подгруппах растет, а в побочных – падает.
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Задать вопрос эксперту
Свойства элементов таблицы Менделеева Поэтому потенциал ионизации -элементов с ростом в подгруппе увеличивается, хотя и незначительно. Решение. Номер периода показывает число электронных слоев, номер внешнего электронного слоя, число энергетических уровней, номер высшего энергетического уровня, значение главного квантового числа для высшего энергетического уровня.
В связи с этим, основные свойства оксидов увеличиваются в главных подгруппах сверху вниз, в периоде – справа налево. Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона делают оксид более кислотным.

История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.

Оксиды MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7, Mn3O4 (смешанный оксид)
Гидроксиды Mn(OH)2, Mn(OH)3, Mn(OH)4, H2MnO4 (очень неустойчив, практически сразу разлагается), HMnO4

В периодах электроотрицательность растет, а в группах уменьшается с ростом , то есть растет от Cs к F по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сходство элементов.

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Решение. Номер периода показывает число электронных слоев, номер внешнего электронного слоя, число энергетических уровней, номер высшего энергетического уровня, значение главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сходство элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Номер периода показывает число электронных слоев, номер внешнего электронного слоя, число энергетических уровней, номер высшего энергетического уровня, значение главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Основными оксидами и гидроксидами являются оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +1 (K2O), большинство оксидов и гидроксидов металлов со степенью окисления +2 (CaO) и некоторых оксидов металлов со степенью окисления +3.
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Мнение эксперта
Знайка, самый умный эксперт в Цветочном городе
Если у вас есть вопросы, задавайте их мне!
Задать вопрос эксперту
Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма И некоторые оксиды металлов со степенью окисления 2 ZnO, MnO 2. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдает электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом в периоде уменьшается, в главных подгруппах растет, а в побочных – падает.
Оставить отзыв

Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.